A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有 ， 采取减压蒸馏的原因是 ．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 ．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72﹣发生反应的离子反应方程式： ．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： ．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和 ．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004molL﹣1 ， 则残液中F﹣浓度为mgL﹣1 ， （填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3L﹣3 ， 国家排放标准要求氟离子浓度小于10mgL﹣1]．

A. 淀粉遇碘B. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热

C. 蛋白质与浓硝酸作用D. 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾

A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸B.与冷水反应的速率：Na＞Mg

C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝D.原子半径：Al＞Si＞P

【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 ．
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 ．
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 ．
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 ．
（5）设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱： ．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： ．

A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅤA族

【题目】25℃时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）
A.a点时溶液的pH＜1
B.c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）
C.de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）
D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO

A. 氢氧化钠与碳酸氢钙反应 B. 过氧化钠与二氧化碳反应

C. 单质硫与氧气反应 D. 铁粉与氯气反应

A. 浓硫酸密封保存

B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D. 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存