A. 青铜B. CuSO45H2OC. 水玻璃D. Fe(OH)3胶体

【题目】HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4

（1）写出实验室制取氯气的离子方程式________________________________________；

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→____→____→d；

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为______．

（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______，B的作用是______．

（5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是______（填“上层液”或“下层液”）．

A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. NaOH和Na2O

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1：1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL﹣1

【题目】已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I﹣）= mol?L﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化
D.向浓度均为0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol?L﹣1

A.氢气在氯气中燃烧——苍白色B.钠在空气中燃烧——黄色

C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D.硫在氧气中燃烧——绿色

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）

A.该反应的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化剂，该反应的△H变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

【题目】常温下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）

A.点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D.点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）

A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结

C.化学家提出的假设都能被实验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的