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    【题目】有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）

    A.氢气在氯气中燃烧——苍白色B.钠在空气中燃烧——黄色

    C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D.硫在氧气中燃烧——绿色

    【答案】D

    【解析】

    A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰呈苍白色，选项A正确；
    B、钠与氧气反应，因钠的熔点低，所以先熔化成小球，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，选项发B正确；
    C、乙醇在空气中燃烧反应生成二氧化碳和水，观察到淡蓝色火焰，选项C正确；
    D、硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，观察到蓝紫色火焰，选项D错误；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
    （1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2 ， CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为
    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
    C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
    2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
    则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=kJ/mol
    （3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．

    ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
    c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为 ． 上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
    ②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=﹣1.3 ）
    ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒

    ②氯水为氯气的水溶液。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

    A中溶液变为橙黄色

    Ⅱ

    吹入热空气

    A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

    Ⅲ

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________。

    （2）实验操作II吹入热空气的目的是___________________________________。

    （3）装置C的作用是_____________________________________。

    （4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是____________。

    （5）由操作I得出的结论是_____________，由操作III得出的结论是______________。

    （6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

    B. 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

    C. 摩尔是表示物质的数量的单位

    D. 1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

    （1）仪器X的名称是_________；

    （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；

    （3）配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏小的操作是________

    A．定容时仰视刻度线

    B．定容时俯视刻度线

    C．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中

    D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
    A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
    B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
    C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
    D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是（ ）
    A.核电荷数：Al＜Na
    B.金属性：Na＞Al
    C.原子序数：Na＞Cl
    D.原子半径：Cl＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

    A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

    B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

    C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

    D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 34 g H2O2中含原子总数为4NA

    B. 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NA

    C. 若气体的摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况

    D. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

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