A. 臭氧 B. 硫铁矿 C. 青铜 D. 碳素墨水

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O

B. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓

D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O

A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气

C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

【题目】根据所学知识，完成问题：
（1）I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ． 该电池中，负极材料是 ， 正极反应式为 ．
（2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．
请回答下列问题：
a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为 ．
b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．

①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是 ．
d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．
①a应接直流电源的（填“正”或“负”）极．
②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3则(　　)

A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少

C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多

【题目】有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（ ） ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．
A.以上反应均可发生
B.只有⑥不能发生
C.只有⑦不能发生
D.只有②不能发生

A. 石墨与金刚石 B. 水银与银 C. 水晶与石灰石 D. 青铜与铜

【题目】用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，
①正反应为放热反应
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E
⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
⑧E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能
以上有关说法正确的是（ ）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为 ．
②0.020molL﹣1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 ．
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ．
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．