（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________

现有以下2种试剂： A．饱和食盐水 B．NaOH溶液

请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：

①写出上述制取氯气的离子方程式_____________________，X溶液应选用______。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用______吸收，写出该过程的离子方程式_____。

（2）FeSO47H2O受热分解的化学方程式为：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

请回答：

① FeSO47H2O俗名叫________矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

②设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______________。

【题目】在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10﹣3molL﹣1 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.20℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10﹣9mol3L﹣3
C.恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变
D.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

【题目】现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度

【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n＞c+f
D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

【题目】在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）

A.该反应的化学方程式为M═2N
B.若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
C.t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D.t3时正反应速率等于逆反应速率

A.“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输

B.氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料

C.在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人

D.硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维

A. 氧化产物为N2

B. 该反应NH3被还原

C. 该反应HCl是还原产物

D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移

【题目】将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL﹣1
其中正确的是（ ）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④

【题目】在一个密闭容器中，盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8molL﹣1和5.4molL﹣1 ， 在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8molL﹣1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A.0.1molL﹣1min﹣1
B.0.3molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.6molL﹣1min﹣1