①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）

③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：

SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。

用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

(1)装置B中的试剂是

(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 。（填写字母代号）

a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

【题目】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ）
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
D.NH3+HCl═NH4Cl

【题目】已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（ ）
①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO，C　⑥AlCl3 溶液、NH3H2O．
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是__（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl的物质的量为__。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_________。

（6）下列物质中：①NaNO3固体、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。其中：

属于电解质的是：__（填序号，下同）；

既不是电解质也不是非电解质的是：__。

A. 1 mol氢为2 g B. H2O的摩尔质量为18 g

C. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

【题目】[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

【题目】下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH3═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．
A.①②③⑦
B.①⑤⑥
C.②③④⑦
D.③⑤⑥

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ， 的说法不正确的是（ ）
A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童__元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：

a．②中H2O2的作用是__。

b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。

c． 下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。

A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

d. 写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________

e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：_______________________________________

（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？

（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。