【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol 氢气发生加成反应
C.迷迭香酸不可以发生加聚和缩聚反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应

（1）A元素最高价氧化物的电子式为_________,D元素的某种核素中质子数和中子数相等，该核素组成符号为_______。

（2）化合物E中存在的化学键类型为_________。

（3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序__________________。（用对应原子符号表示）；B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序__________________。（用对应的离子符号表示）

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.Si投入NaOH溶液中Si+2OH﹣═SiO +H2
B.把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42﹣”完全沉淀：Al3++2SO +2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3
D.Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═HCO +Al（OH）3↓

【题目】下列化学方程式不正确的是（ ）
A.乙醇与浓氢溴酸反应?? CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热?? CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚钠中通入少量的二氧化碳?? 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D.乙醛催化氧化?? 2CH3CHO+O2 2CH3COOH

【题目】氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ． 现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．

回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是；
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为： ， 第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ O2（g）；△H=a kJmol﹣1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）X的元素名称为________，Y的元素符号为________，Z在周期表中的位置为________；

（2）写出化合物WZX的电子式_________；

（3）实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________；

（4）W2Z2可作供氧剂，当有0.1molO2生成时转移的电子数目为________。

（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器a的名称为______。

（2）B装置中盛放的试剂是_________，C中发生反应的化学方程式为_________。

（3）该兴趣小组设计此实验通过_________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？_________（填“同意”或“不同意”）。

A. Cu(OH)2B. NaOHC. KOHD. Ba(OH)2

【题目】下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）
A.分子式为C5H10的烯烃
B.分子式为C4H8O2的酯
C.甲苯（ ）的一氯代物
D.立体烷（ ）的二氯代物

【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ． 已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO2 ， 装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ， 打开旋塞 ， 轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 ．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 ， 自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是 ．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000molL﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158gmol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）