【题目】[Cu（NH3）4]SO4H2O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ， 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为 ．
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因为 ．
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4 ， 其中N原子的轨道杂化方式为 ．
（5）SO42﹣的空间构型是 ， 与SO42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为 ．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为 ．

A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；

（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是 （　　）

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝40

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g

A. 单核简单离子半径大小为：②＜③

B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是两性物质

D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

【题目】[化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）含有较多离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 ．
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 ． 电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 ．
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 ．

A. 品红溶液的作用是验证SO2的漂白性

B. 试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液

C. 停止反应后，立即向①中加水后溶液呈蓝色

D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸发、分液

C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液

【题目】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

【题目】某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为 ．

【题目】研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．