【题目】下列离子能抑制水的电离的是（ ）
A.H+
B.Fe3+
C.Na+
D.NO3﹣

【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子
B.1 mol羟基中电子数为10 NA
C.R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为 （A﹣N+8）NA
D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

【题目】某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2gcm﹣3的溶液200mL．求：
（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式 ．
（2）电解后所得溶液的pH为 ．
（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为g．
（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为 ， 加入物质的质量为g．

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

A.食醋B.蔗糖C.食盐D.淀粉

A.H2B.N2C.CO2D.O2

A. CH4—易燃液体B. NaOH—腐蚀品

C. Na—遇湿易燃物品D. KMnO4—氧化剂

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

【题目】实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1﹣二苯乙烷，其反应原理为：
制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：

I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l﹣二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：；装置C的作用： ．
（2）连接装置b的作用是 ．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 ． 实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 ．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ， 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 ．
（5）本实验所得到的1，1﹣二苯乙烷产率约为（填正确答案的序号）．
A.41%
B.48%
C.55%
D.65%