A. A B. B C. C D. D

A. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑

B. Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C. 碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

(1)Q的离子结构示意图为__。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

A. 液态氯化氢 B. 硝酸银 C. 过氧化钠 D. 金属铝

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

【题目】镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2请回答下列问题：
（1）上述反应式中左边物质的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
（2）放电时负极发生反应的物质是 ， 放电是正极的反应式为 ．

(1)请写出反应的方程式_________________；

(2)若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。

(3)若把反应后的溶液稀释至500mL，加入铁粉。最多能溶解__________g铁粉

(4)把产生的气体缓缓通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是___________________。

(5)若浓疏酸中含溶质bmol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的n(H2SO4)_______0.5bmol(填“>”、“<”或“=”)

A.CaCl2 ＝ Ca2++2Cl-B.Na2SO4 ＝ Na22++SO42-

C.HNO3 == H++NO3-D.NaOH ＝ Na++OH-

(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式________________________。

(2)反应前先打开A部分的活塞K，持续通入一段时间的N2，理由是_______________。若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是____________________。

(3)反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是_________。

(4)实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为____________mol。

(5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是____________________。

（1）已知： ①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) Δ H=＋93.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) Δ H＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H＝－38.19 kJ·mol－1

则表示 CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为___________ 。

（2）在一定条件下用CO和H2合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。

回答下列问题：

①该反应的反应热 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），压强的相对大小与p1_______ p2（填“>” 或“<” ）。

②压强为 p2，温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数的计算式为K=_______(只列算式不计算结果)。

③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。

A.容器内气体压强不再变化

B.υ (CO):υ (H2)=1:2

C.容器内的密度不再变化

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

④某温度下，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积， 平衡_______。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动