请回答下列问题。

（1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

A. 稀盐酸 B. 液氯 C. 浓盐酸 D. 氯水

A. 等于 1:99 B. 大于 99:1 C. 等于 99:1 D. 小于 99:1

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L

A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物

B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐

C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物

D. 能电离出氢离子的化合物一定为酸

【题目】在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

（1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

② 计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。

【题目】下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
A.NaHSO4
B.Na3PO4
C.CH3COOH
D.Al2（SO4）3

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②表示0.1molL﹣1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
C.图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJmol﹣1
D.图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

【题目】下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣