【题目】按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ；
（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式；
（3）写出甘油的结构简式；
（4）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ．

A.(NH4)2SO4B.NH4NO3

C.NH4ClD.NH4HCO3

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 ____。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ____。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ____，微粒间存在的作用力是 ____。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 ____（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 ____。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 的分子构型是 ________， SiO2的沸点 _______CO2的沸点（填“高于”或“低于”） ，理由是 _____________________。 CO2分子中σ键和π键的个数比为 ___________，其中心原子采取 _______杂化；

【题目】常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A.Fe2+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO 一定不存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1

A.加入NaOH溶液B.加入AgNO3溶液

C.加热并冷却D.加入水

①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________。

② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。

（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 _________________。

②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 ____(填字母)。

（3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

①该电池的负极反应式为 _______________；

②该电池的正极反应式为 _______________；

③电池反应的离子方程式为 ______________________________。

【题目】2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（ ）
A.青嵩素分子式为C15H23O5
B.青嵩素不能与NaOH溶液反应
C.反应②原子利用率为100%
D.青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应

（1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

（2） ___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

A. 坩埚 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 漏斗

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A.室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）
D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）