A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

A. 机动车单双号限行是从根本上解决汽车尾气污染问题的一种途径

B. 油锅着火应立即用水浇灭

C. 石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳在空气中逐渐失水干燥

D. 我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告

A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液

【题目】现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是（填序号）A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是 ．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是 ．
A.CuO
B.CuCl2
C.Cu（OH）2
D.NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O？（填“能”或“不能”）．

【题目】下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A.Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣
B.Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣
C.Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
D.Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

A. 金属生锈 B. 分离液态空气制氧气

C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 硫酸型酸雨腐蚀护栏

（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_________________

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是___________________。

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，溶液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：_________________________________________________________________________________

（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）甲醇燃料电池在碱性溶液中的电极反应式。正极_________________________________；负极____________________________________________________________________________

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是 ， 最弱的是 ．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH= ．

【题目】下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣