【题目】有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数。下列说法不正确的是

A. W元素的单质常温下是气体

B. X是蛋白质的组成元素之一

C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应

D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性

A.1 mol SO42－带2NA个负电荷B.1 mol Ne中含有20NA个质子

C.1 mol 氮中含有NA个N2D.1 mol H＋中含有NA个电子

【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： ．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 ．
（3）滤渣c是 ．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为 2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： ．
（6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由： ．

A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C. D2O和T2O含有同种元素

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

【题目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和（NH4）2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系．试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度是molL﹣1
（2）当NaOH溶液为140mL，固体为51.6g时，充分反应产生的气体为L（标准状况）
（3）当NaOH溶液为180mL，固体仍为51.6g时，充分反应产生的气体为L（标准状况）．

A. 铟元素的质量数是114.8

B. 铟元素的相对原子质量是114

C. 铟元素是一种副族元素

D. 铟原子核外有49个电子

（1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

（3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

A. 都能与氧气反应 B. 溶于水后，所得溶液的成分相同

C. 都能与水发生化合反应 D. 分别与二氧化碳反应，生成不同的盐

【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ．
（2）A的电子式为 ．
（3）写出反应①的离子方程式： ．
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： ．

【题目】如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.t1时，只有正方向反应
B.t2时，反应达到限度
C.t2～t3 ， 反应不再发生
D.t2～t3 ， 各物质的浓度相等