A. 实验的环境温度低于22℃ B. 混合溶液的导电能力：M>N

C. P点混合溶液呈中性 D. 若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃

【题目】2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺 酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）

A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移
D.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O

A.钾的金属性比钠强

B.溴的非金属性比氯强

C.NaOH的碱性比LiOH强

D.HCl的热稳定性比HBr强

A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋

C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子

B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质

Ⅱ．了解一些用药常识，有利于自我保健。

（1）药品常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是_______________。

（2）现有下列药物：青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药（有效成分为碳酸镁）。

①其中属于解热镇痛药物的是___________，青霉素的作用___________。

②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）______________________。

A. 氯化铁与铁粉：Fe 3+ ＋Fe === 2Fe2+

B. 金属钠与水：2Na ＋ 2H2O === 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑ ＋ H2O

D. 铜与浓硝酸：Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－ Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
C.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
D.同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等