则下列判断正确的是

A. 图中线段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1

C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1

A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B.用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸

C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.水的电离方程式：H2O=H++OH﹣
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高温度，水的电离程度增大
D.将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ， 反应④的化学方程式为；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是；检验E物质中阳离子的操作和现象 ， A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．

【题目】下列实验设计能够成功的是（ ）
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 白色沉淀 沉淀不溶解→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐 精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+：试样 溶液颜色无变化 溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液 溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

A. 淀粉 B. 核糖体 C. NADPH D. DNA

己知相关信息如下：

①菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3 2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

（1）分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(美锰矿粉)分别为____、____、____。

（2） “除杂”过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，则氧化剂X宜选择_________(填字母)。

A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

②调节pH时，pH 可取的最低值为_____________。

③当CaF2、MgF2两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，则c(Mg2+)=____mol/L。

（3）“沉锰”过程中,不用碳酸纳溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。

（4）测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:

①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2 g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2-3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。

计算:碳酸锰粗产品的纯度=___________。

误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。

A. 表中最稳定的共价键是H－F

B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.常温下，22.4LSO2所含的分子数为NA

C.摩尔是物质的量的单位

D.H2O 的摩尔质量是18g