A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

A．Cu、Zn、Mo等是细胞内的微量元素

B．微量元素是在生物体中可以有、也可以没有的一些元素

C．微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

D．微量元素是指生物生活所必需的，但需要量却很少的一些元素

A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤

A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 电子从b流出，经外电路流向a

C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究． 请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）．
（2）N 极发生反应的电极反应式为 ． Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少g．
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 ． 该电池正极发生的反应的电极反应式为 ．

A. B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定

B. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

C. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

D. 四种元素的原子半径:B>D>A>C

A. Mg是叶绿素的组成成分 B. 油菜缺少硼时会出现“花而不实”

C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响ATP的合成

【题目】根据题意填空：
（1）一瓶无色气体，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2混合后 光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴． ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4 ， 你认为是否正确，为什么？ ．
②上述实验可能涉及的反应类型有 ．
（2）含有 的化合物与 CH2=CH2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作 农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是 ．
（3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化 硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①②③④
可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．浓烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，写出反应的化学方程式 ．

【题目】下列各组物质： A．O2 和 O3
B． O 和 O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．异丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1）组互为同位素；
（2）组两物质互为同素异形体；
（3）组两物质属于同系物；
（4）组两物质互为同分异构体；
（5）组是同一物质．

【题目】在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H22NH3 ． 在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%．若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（　　）
A.15mol 20%
B.20mol 20%
C.20mol 80%
D.40mol 80%