A. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

B. 制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O

C. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

D. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

A.MgCl2

B.KOH

C.NH3

D.H2O2

A. 乙烯和HCl加成 B. 乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应

C. 乙烯和氯气加成 D. 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气反应

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(写出两条)。

(2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：____________________。

(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

【题目】在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.2mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=10 mol/(L·min)

【题目】当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变
D.电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出

A. MOH为弱碱，HA为强酸

B. 水的电离程度：X=Z>Y

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

A. Y的化学式可能为NO

B. 石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极

C. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

D. 石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5

A. 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应

B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D. 工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝

【题目】M（ ）

是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。

（2）C→D的反应条件是______。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。

（4）D+F→K的化学方程式是______。

（5）下列关于J的说法正确的是______。

a．可与Na2CO3溶液反应

b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2

c．可发生氧化、消去和缩聚反应

（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。

（7）N的结构简式是______。

（8）Q+Y→X的化学方程式是______。