A. 植物细胞中含量最多的四种元素是C、H、O、N

B. 微量元素因含量极少而不如大量元素重要

C. 细胞中某种必需元素可被其他元素替代

D. 组成DNA和RNA的元素种类不同

A. M 的名称是2一甲基一丁烷

B. N在NaOH 的水溶液中发生消去反应生成Q

C. Q分子中所有的碳原子一定共面

D. N 的同分异构体有7 种(不考虑立体异构，不包括本身)

【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.为获得尽可能纯的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH为7～9之间
C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

A. 1.7g羟基所含电子数目为NA

B. 1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nNA

D. 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

B.海洋能、地热能是可再生的清洁能源

C.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。

(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。

(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)

(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。

(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。

(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。

(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。

(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

(1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。

(2)B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。

(3)A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。

(4)下列说法正确的是_______。

a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

b.物质A和B都属于电解质

c.物质C和油脂类物质互为同系物

d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

A. 常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NA

B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-C1键数目为1.5NA

C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

I.属于芳香族化合物

II.能发生银镜反应

III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。