【题目】（题文）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是

①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为
（2）前2 min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　 　 ．
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是　 　（填选项字母）．
A.只增加A的物质的量
B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度
D.把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

（1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。

（2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。

（3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。

a．容器内气体的总压强不再随时间而变化

b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆

d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化

②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：

则该反应的H为____kJ·mol－1。

（4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。

a．化学能转变为电能

b．催化剂可加快电极上电子的转移

c．反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4

d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023

（1）基态Cu原子的价电子排布图是___________________，基态Sn原子的未成对电子数是Cu的__________倍，Pb位于周期表的______________区。

（2）向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①SO42-中S的杂化方式是___________，晶体所含非金属中电负性最小是__________________。

②请表示出[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键____________，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有_____molσ键。

③水分子的键角为1050，小于NH3分子键角1070，产生此差异的原因是_______________。

（3）铜晶胞模型如图所示：，Cu晶胞的棱长为bpm，则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g，1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为______________pm3。

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106

回答下列问题：

（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。

（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。

（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。

（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_________。

（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。

【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1molL﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 ， 导致pH随温度变化的原因是；
②20℃时，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

（1）B中所含官能团名称是____和____。

（2）G生成H的反应类型是____。

（3）D生成E的化学方程式为____；实验室由D和F制备J的化学方程式为____。

（4）G的结构简式为____；I的结构简式为____。

【题目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），则m与n的关系正确的是（　　）
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

【题目】在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2

A.最高化合价为+2B.原子半径比钠的大

C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱