【题目】已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（ ）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④

A. H2O2分解属于吸热反应

B. 加入催化剂，减小了反应的热效应

C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s)

C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s)

I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。

II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。

(2)装置B中观察到的主要现象______________。

(3)装置C中盛放的试剂是______________。

(4)装置E的作用是______________。

(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。

(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A.30min时降低温度，40min时充入生成物C
B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.20min～40min间该反应的平衡常数均为8

(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。

(3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。

(4)关于该反应的说法正确的是_________。

a.到达t1时刻该反应已停止

b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

则下列说法中正确的是（　　）

A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B.检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C.检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

【题目】下列微粒中，决定元素种类的是（ ）
A.质子数
B.中子数
C.质量数
D.核外电子数