（1）写出⑥元素的名称：______________。

（2）在以上元素的原子中，原子半径最大的是___________________（填元素符号）。

（3）地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第___________周期，第_________族。

（4）⑦元素的气态氢化物化学式为___________________。

（5）⑤元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为______________________。

【题目】NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：
（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 ． 当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ．
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是 ．
（5）为测定NiSO4xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于 ．

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）

A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉

②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________ 。

（2）现有下列四种物质：A.食盐B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。

（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；

A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨 B． 镁 C．银 D．铂

（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

A. 简单离子的半径:Z>Y>X

B. WX 与ZX中的化学键类型相同

C. 元素的非金属性:Y>X>W

D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

A.没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

B.凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D.氧化剂本身被还原，生成氧化产物

【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.Cl﹣→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；

②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；

③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；

④实验C中碱石灰的作用是___________。

(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。