【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A.该反应的反应热△H=x﹣y kJ/mol
B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键放出x kJ能量
C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
D.该反应是吸热反应

(1)甲中Co电极发生的反应方程式为_____________________________________。

(2)两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是__________并使两烧杯中溶液保持电中性。

(3)判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_________________________。

(4)开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L，当有1.204×1022个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为__________(忽略溶液的体积变化)。

【题目】测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液．
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2 ， 还原产物为Mn2+ ．
③终点时用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 ．
（2）判断滴定终点的方法是 ．
（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L．

【题目】根据要求填空：
（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，该溶液可以是 ． （填选项）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃时，将 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10﹣12）．
（3）常温下，amL0．1mol/L盐酸与bmL0．1mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）． ①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀．

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

【题目】茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6()的合成路线如下:

已知:I. ；

II. 。

回答下列问题:

（1）由A制取B的反应类型为_______；C的化学名称为___________。

（2）E的结构简式为____________。

（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。

（4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。

（5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“” 结构的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_________________。

（6）写出以溴乙烷为原料(其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_______________________。

【题目】在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。

(2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________；反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_____v逆。

【题目】如图是一个化学过程的示意图．
（1）通入O2的电极名称、C（Pt）电极的名称是 ．
（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是 ．
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是 ．
（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为 ， 阴极的电极反应为 ． 在（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．
（5）乙池中反应的化学方程式为 ．
（6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH= ． （25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．

【题目】根据要求回答问题：
（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

【题目】由阿伏伽德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（ ）
A.1摩尔水的质量
B.1摩尔水蒸气的质量
C.1摩尔水的体积
D.1摩尔水蒸气的体积