A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si

【题目】下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（　　）
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常温下， =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl﹣ ， Fe2+ ， NO3﹣
C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+ ， Cl﹣ ， SO2﹣ ， Mg2+
D.25℃时，水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3﹣ ， S2﹣

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e = Cu

C. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，

（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为___________________ 。

（2）正极上的现象是________________________________________。

（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（4）电池总反应的离子方程式是_________________________________。

A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA

B. 标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NA

C. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA

D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

（1）“气体1“的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

A.乙醇：C2H5OHB.2K：2个钾元素C.2个锌离子：2Zn＋2D.60个碳原子：C60

A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4

A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂