A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a

B．工作时电子由电极a通过介质流向电极b

C．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。

（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

请回答下列问题。

①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。

②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。

已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）

（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。

（8），以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____________________________。

A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动

B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

A.紫色B.红色C.蓝色D.无色

【题目】已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（ ）

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

A. N2的电子式：

B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 ：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

A. 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每转移12 mol电子，有1 mol Cr2O被还原

A. 电池工作时，CO32-向电极B移动

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

C. 电极B上发生的电极反应为：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-

D. 反应CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4转移12mol电子