A.Br-、Cl-、I-B.Cl-、I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、I-、Cl-

A. 分子式为C11H14O4

B. 能与浓溴水发生取代反应

C. 核磁共振氢谱显示有7个吸收峰

D. 能发生氧化、取代、加聚反应

【题目】下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂

C. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B. 上述电解过程中共转移4mol电子

C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正确；故选D。

【题型】单选题
【结束】
12

【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。

②D装置的作用是________________。

(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。

A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6

【题目】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂