（2）下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是___________________。

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.c(H2):c(X)=3:1且不再变化 F.v正(H2O)=3v逆(H2)

（3）能够加快该反应的措施有______________________（任写两条）。

A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3

B. Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

C. 等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3

D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2

A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

A. 难氧化、难取代、难加成 B. 易氧化、易取代、易加成

C. 难氧化、易取代、难加成 D. 易氧化、易取代、难加成

A. 简单气态氢化物的热稳定性：R < X

B. 工业上采用电解法冶炼单质Y

C. Y、Z的简单离子能在水中大量共存

D. RZ2 是含极性键的共价化合物

A. 简单离子半径：Z>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y

C. e为离子化合物，含有离子键和共价键 D. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)

C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤