（1）两个常见的固氮反应为：

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。

②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：

则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。

（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；

T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。

（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

实验步骤如下：

①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；

③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。

则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

(1)A的电子式________，B的结构简式________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______，反应类型：______________。

(3)在碘水中加入B物质的现象：________________________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：__________，反应类型：______________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

已知： ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。

②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 molL-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5molL-1)：

回答下列问题

（1）计算25℃时Co(OH)2的Ksp =_______________。

（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。

（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：

①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。

②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。

（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________。

A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

D. 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。

(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).

(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反应速率的是_________。

A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度； F.选择高效的催化剂

(6)下列说法正确的是__________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率

F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

A.参加反应的各物质的性质B.反应物的浓度

C.温度和压强D.催化剂的加入

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

A. 米饭中只含有淀粉 B. 米饭咀嚼后只含单糖

C. 米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉 D. 米饭咀嚼时淀粉发生了水解