A.1：2B.1：3C.3：1D.1：4

（1）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_________________________．

（2）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH﹣）=_____molL﹣1。

（3）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（4）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=____________．（用ab表示）

A. a为铅蓄电池的负极

B. 电解结束时，左侧溶液质量增重4g

C. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

D. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重15.15g

A.AB.BC.CD.D

【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。

②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：______+□______□______+□______+□______+□

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

【题目】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________→______________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________L。

A.2种B.3种C.4种D.5种