A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的电子排布式为1s22s22p2 D. Z元素具有两性

（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。

（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________________________________________。

（1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________, ___________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

A.将硝酸银溶液滴入浓氨水中制银氨溶液

B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

C.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后向其中加入银氨溶液，观察到银镜

(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )

A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

（1） SNCR脱硝技术的原理：

____________

（2） NSR (NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为_________________。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__________________。

（3）SCR消除氮氧化物的反应原理：

其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是__________________。工业实际选择催化剂乙的原因是___________________。

（4）①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：

为使吸收充分___(选填“≥”或“≤”)l。

②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-，原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：__________________。

【题目】以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：

（1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。

（4） Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__

（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。

（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。

（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：

步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。

步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是____。

③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）____。

④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是___。

（1）F中的含氧官能团名称为 ____和_____。

（2）E的结构简式为 ____。

（3）写出B→C的化学反应方程式：_______。

（4） F→G历经两步反应，反应类型依次为_____、 ______。

（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____。

①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。

（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。