A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

B. 生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子

C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:2

D. 反应⑤为铝热反应

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

（3）操作②，判断SO42－已除尽的方法是_____________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

（5）操作④的名称是______________。

A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。

已知：

请回答下列问题；

（1）F的化学名称是________________，①的反应类型是_______________________。

（2）B中含有的官能团是_____________________________（写名称）。

（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________________________________。

（4）反应③的化学方程式是___________________________________。

（5）芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________________________________。

（6）参照有机物G的上述合成路线，设计以M和一氯甲烷为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选) _____________________。

【示例：】

A. m∶n＝4∶1 B. m∶n＜4∶1 C. m∶n＞4∶1 D. 无法判断

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

A.药物和保健品的研制

B.指南针的发明与应用

C.新型高分子化合物的合成

D.合金材料的生产

（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为____mol·L－1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为______，该盐酸的浓度为_____（结果均保留一位小数）。