下列叙述错误的是（　　）

（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
某学校化学课外小组用0.2000mol?L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．
①滴定过程中，眼睛应注视．
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是．
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol?L^-1．（保留四位有效数字）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为．
（3）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）： mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（6）生成的甲醇可设计为燃料电池，如图3现有甲装置为原电池，乙装置为电解池．
①b电极上发生的电极反应式为：．
②若甲中有0.1mol CH₃OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为L．

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=．

写出下列化学反应的离子方程式
（1）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应．

下列叙述正确的是（　　）

目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS?Na₂S_x，以下说法正确的是（　　）

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂0，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　）

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）