A. a、b、c三点中,b点水的电离程度最大

B. a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L

D. c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)

（1）该气体的物质的量为 mol。

（2）该气体所含原子总数为 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为 L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。

【题目】下列物质中，属于盐类的是（　　）
A.MgO
B.NaOH
C.H2SO4
D.BaCO3

【题目】一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是

A. n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B. ΔH<0

C. a=2 D. 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关

A. 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0

B. 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C. 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023

D. 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态

(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

(3)b点之后的反应的离子方程式______________

(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

A.b＝a+1B.b＝a+11

C.b＝a+10D.b＝a+25

【题目】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色

A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子

C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；

a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

（2）步骤1中分离操作的名称是___________；

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入试剂的顺序是_____________；

II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线