请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

A. 生铁块中的碳是原电池的负极

B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+

D. a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

（1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

（2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

（3）D中反应的化学方程式是__。

（4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl

(1)A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为____________。

(2)B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为________________。

(3)C→D、J→K的反应类型分别为________________、________________。

(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是________________________。

(5)G和H生成I的化学方程式为______________________。

(6)化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____________________。

(7)写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____。

A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B. 因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强

C. SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性

D. 除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________。

③M中不含________(填代号)。

a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反应完，乙最后反应完

①Ag＋＋Cl－===AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣