A. A B. B C. C D. D

A. 活化分子间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

B. 发生有效碰撞的分子必为活化分子

C. 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

D. 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

A. 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)

B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当恰好中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)

A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行， 则该反应的ΔH>0

B. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 不断减小

C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数∮(X)随pH的变化如图所示[已知：∮(X)= ]。下列叙述错误的是（ ）

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是

A. 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3

B. H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快

C. 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个

D. 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2

①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol

②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol

④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol

A. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

B. 反应①、②均为氧化还原反应

C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol

D. d=a+b+c

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.溶于水能导电的物质一定是电解质
B.化合物不是电解质就是非电解质
C.由同一元素组成的物质一定是纯净物
D.非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电

①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④