A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.甲烷

(2)某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为______(填标号)

A.C6H14 B.C7H16 C.C8H18 D.C9H20

(3)乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是_____上(填标号)

A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

C.乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物

D.以丙烯为单体加聚可以生成

(1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

(2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

(3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

(4)联二苯的化学式为__________。

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是___________。

(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为___________。

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)①可选用___________ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是___________ (用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：___________

a．氧化：。 b．沉淀：。 c．分离，洗涤。 d．烘干，研磨。

A. 图①可用于中和热的测定

B. 图②可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

C. 图③可用于探究铁作负极的原电池原理

D. 图④可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

A. 将20 g NaOH溶解在500 mL水中

B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C. 将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL

D. 将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

【题目】Ⅰ．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。

Ⅱ．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。

（2）反应的化学方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。

（1）Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________；7.8gNa2O2固体与足量的CO2反应转移的电子数为_______________个

（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式________。

（3）写出铁与水反应蒸气反应的化学方程式__________________；

（4）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式____________；

请回答下列问题:

(1)A与B反应的化学方程式是___________________________________；A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。

(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是______。

(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“强”或“弱”),判断的依据是_________。

(5)小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________________________________________。

A、是氧化剂

B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂

D、 既不是氧化剂又不是还原剂