锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

(1)钢铁接触海水发生电化学腐蚀，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的____。

A．锌块 B．铜块 C．锡块

(2)有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是 _________；

A．普通水泥 B．陶瓷 C．汽车轮胎

(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式是___________

操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。

合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；

反应的离子方程式是___________________________________；

若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。

A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒

试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。

A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为________________。

（3）在 H2O分子中，H—O—H的键角是________，H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________________________________________。

（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________。

（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。

（3）C装置中观察到的现象是__________。

（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为________。

（3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_________

（4）已知离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,的还原产物中M为+3价;又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________

A.4B.5C.6D.7

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；

（2）元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；

（3）元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；

（4）W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ；

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。

（1）硫酸铝_________________________。

（2）碳酸氢铵_________________________。