（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg kg-1。

请回答:

（1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。

（2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

（3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

（1）A的结构简式为__________________。

（2）写出D→E的化学方程式:_______________________。

（3）下列说法正确的是____。

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

A. 电极a为阴极，电极b产生氧气

B. 通电一段时间后，硫酸溶液pH升高

C. A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室

D. 对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1mol/L，阴极产生气体体积4.48L

【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水

(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是（ ）

A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B. 蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热

C. 长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸

D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏

A. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B. 萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

C. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D. 纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同

(1)反应①的反应类型是______________。

(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。

(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。

(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团：__________________________。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______________________________________________________________。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知：。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键

(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。

(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

(1)有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，质量最大的是_______；常温时体积最大的是________(填序号)。

(2)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为____________。

(3)若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。

(4)现有下列九种物质：①AgCl ② 铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤纯硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。

①上述属于电解质的是_______________________。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。