如图四种常见实验操作，正确的是（　　）

用托盘天平称取10.1g NaOH固体试样，下列操作中，正确的是（　　）

下列各物质中，含氧原子个数最多的是（　　）

标准状况下，32g某气体的分子数目与22g CO₂的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（　　）

两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N₂和C₂H₄，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：（　　）
①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量．

下列说法正确的是（　　）

金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（　　）

把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/（g?℃）]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1（℃）	末温度t2（℃）	中和热（kJ?mol-1）
HCl+NaOH	13.0	16.4	△H1
HCl+NH3?H2O	13.0	16.0	△H2

（1）试计算上述两组实验测出的中和热：?△H₁=；△H₂=．
（2）实验中碱液过量的目的是．?
（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是．

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=，氢气的燃烧热为．
（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知一些键断裂所需能量数据：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼，过氧化氢
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式．

如图是NO₂（g）和CO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，
（1）请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．
（2）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是：
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