Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________。

（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。

（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。

（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。

【题目】常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。

（2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；

（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。　

II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；

（2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________；

（3）经计算需要_______mL浓盐酸；

（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。

A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。

B．定容时，俯视容量瓶的刻度线

C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制

D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。

【题目】苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=Q kJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa

已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用

回答下列问题：

（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 。

（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。

（3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。

（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。

（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。

（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：

C和D的结构简式分别为 、 。

（1）Co基态原子的电子排布式为_____________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2·6H2O(粉红)CoCl2·2H2O(紫红)CoCl2·H2O(蓝紫)CoCl2(蓝色)

CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN处理含 Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_____________；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是_____________。

（1）SiCl4的电子式为__________。上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是___________________________________________________。

（2）高温气化后的固体残渣除C外，还含有的金属元素有________

（3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_____________________。

（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。

a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂

（5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。写出电解的总反应方程式并标明

电子转移的方向和数目 _________________________________________________。

（6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－，则负极上发生的反应式为_____________________。

（7）极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是_____

A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

D．某温度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，则其饱和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

【题目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线3表示的微粒是SO32-

B. 25℃时，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

（1）已知在燃料反应器中发生如下反应:

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反应器中主反应为_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。

②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=________。

③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是_______。

A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝

C.降温 D.增大甲烷流量

（2）如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因:_______。

（3）空气反应器中发生的反应为

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根据热化学原理推测该反应为__________反应。

②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为________。

（4）该原理总反应的热化学方程式为____________