（1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的学式_____，微粒之间存在的化学键有______。

请回答：

⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。

⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。

a.NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液

⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水

⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。

a.BaCl2 溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊试液 d.滴有酚酞的 NaOH 溶液

①混合物：空气、矿泉水、水银、盐酸

②酸性氧化物：CO、CO2、SO2、SO3

③酸：H2SO4、H2S、CH3COOH、NaHS04

④碱：生石灰、NH3·H2O、Cu(OH)2CO3

⑤盐：NaHCO3、纯碱、AlCl3

⑥电解质：HCl、CaCO3、NH3

A.①④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.全部

⑴写出 C 的结构式_________

⑵写出下列物质的化学式： B：_________ E：_________

⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：E→F 的化学方程式_________ G→H 的离子方程式_________

（1）Zn原子核外电子排布式为______________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

请按要求回答下列问题。

⑴元素②的单质电子式是_________。

⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。

⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。

⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。

⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________； 向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____

A．塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产

B．塑料中加入添加剂可得到性能比铝更优良的新型材料

C．塑料用途广泛，可从自然界中直接得到

D．塑料是有机物，不和强酸强碱作用

A．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C．体型高分子是由高分子链间形成的化学键交联而成的空间网状结构

D．酚醛树脂与涤纶都是热固性高分子材料

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

A. 防腐剂——氯化钠、柠檬黄B. 调味剂——亚硝酸钠、味精

C. 营养强化剂——酱油中加铁、加锌D. 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠