A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 molL-1盐酸、③0.1 molL-1氯化镁溶液、④0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D. 若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。

(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______（填离子符号）。

(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充电时，Ni（OH）2为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

A. 1.8×10－7mol/L,2 B. 1×10－7mol/L,2 C. 1.8×10－7mol/L,3 D. 1×10－7mol/L,3

A.NaCl和HClB.O2和N2C.CO2和SiO2D.H2O和K2O

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：__________________________。

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL