A. B. C. D.

A. 盐酸的体积为80mlB. a的取值范围为0≤ a ＜50

C. n(Mg2+)＜0.025molD. 当a值为30时，b值为0.01

A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

C．ＡB段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。

(5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

A. 非金属元素原子之间形成的一定是共价键

B. 离子化合物中一定含有离子键

C. 单质分子中一定存在化学键

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质

C. d、e中溶液褪色的原理不同

D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

【题目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)

A. O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂

B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol

D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

A.将生活垃圾就地焚烧B.大量使用农药以防治病虫害

C.大力提倡使用空调D.工业废水经处理后循环再用