【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B元素原子结构示意图为;C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

(1)B位于第____________周期_____________族；

(2)E的离子结构示意图是_________________；DA中含有______________。(填化学键类型)

(3)用电子式表示BC2的形成过程________________________________________；(用具体元素表示)

(4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。(用具体离子符号表示)

A. 将化学能转变为电能

B. 白磷比红磷稳定

C. 发生的反应为放热反应

D. 明在其他条件相同时，按途径Ⅰ发生反应与按途径Ⅱ发生反应，并产生相等质量氧气时放出的热量不相等

A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0

D. 反应A(g) B(g) △H,若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/mol

A. 维生素C中含有4种官能团

B. 维生素C分子式为C6H5O7，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol维生素C消耗2 mol氢氧化钠

D. 1mol 维生素C跟足量金属钠反应生成44.8 L H2(标况下)

（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3 转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

（4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。

A. 烷烃只含有碳、氢两种元素

B. 含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃

C. 烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃

D. 碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃

A.铜绿﹣CuSO45H2O

B.明矾一KAl（SO4）212H2O

C.苏打一 NaHCO3

D.铁红一Fe3O4

A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是NO3-

C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化

A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75