A. A B. B C. C D. D

请回答下列问题：

（1）写出 B、乙的化学式：B______、乙________， E的名称：________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤ _______________；

反应⑥________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①___________；

反应③______________；

(4)若向F的溶液中滴入适量D的溶液，现象是：________________________________

【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

则K3=______________（用K1和K2表示）。

（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

①该反应的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________；

③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=__________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____________点。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl2，在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______.

(2)应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:________, D:_________.

(3)装置C的作用是__________。

(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:

①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____________。

②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是 ,并写出其相应的离子方程式:_________.

③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因________

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

A.SO2＋Na2O2＝Na2SO4B.2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2

C.SO2＋Na2O2＝Na2SO3D.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2

A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C. t ℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×107

D. t ℃时，用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

A. 14C和14N质量数相同，互为同位素 B. 3He和4He中子数不同，互为同位素

C. 12C和 13N中子数相同，互为同位素 D. 12C和14N含有相同的中子数

A. 1∶2B. 3∶2C. 3∶4D. 9∶4

A.二氧化碳B.硫酸铵固体C.水D.氢氧化钾溶液