A. 步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替

B. 步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O

C. 步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净

D. 经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异

【题目】温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）

A. ③①④②⑥⑤

B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤

D. ⑤⑥②④①③

A. K的大小与起始浓度有关

B. 温度越高，K值越大

C. K值越大，反应正向进行的程度越大

D. K值越大，反应正向进行的程度越小

A. a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

C. c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

B.ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂

C.NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂

【题目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是

A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

A. 放热反应一定不需要加热

B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C. 使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D. 难溶物也可能是强电解质

(1) X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。

已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。

(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_____________(用离子符号表达)。

(3)W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________(填化学式)。

(4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。

(5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

A. 16 B. 26 C. 36 D. 46

铁被腐蚀由快到慢的顺序是

A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤

C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①