[题目]某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质.实验流程如下.下列说法不正确的是A. 步骤①中的NaOH溶液.可用Na2CO3.Na2SO3溶液代替B. 步骤②可用硫酸酸化.发生的离子反应为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2OC. 步骤③包含过滤.洗涤等操作.可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净D. 经步骤③④.溶液1和溶液2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是

A. 步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替

B. 步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O

C. 步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净

D. 经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异

【答案】A

【解析】

A、试样中加入Cl2，发生2Br－＋Cl2=2Cl=＋Br2，融入热空气吹出来的气体为溴蒸气，Br2与Na2CO3发生3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，发生的是歧化反应，Na2SO3具有还原性，能与Br2发生氧化反应，得到NaBr和Na2SO4，不符合题意，NaOH不能用Na2SO3代替，故A错误；B、步骤②可用硫酸酸化，发生5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故B正确；C、滤液1的溶质主要成分是MgCl2，加入NaOH溶液，发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，然后过滤、洗涤、干燥等操作，Mg(OH)2表面含有杂质Cl－，因此检验是否洗涤干净用AgNO3溶液，故C正确；D、步骤③④相当于富集，故D正确。

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已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84pm，B-离子的半径为140pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。

(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。

(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。

(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:

则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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【题目】已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（）

A. 实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同

B. 滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂

C. 滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应

D. 操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2

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【题目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是

A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

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【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。