A.镁元素B.钾元素C.铁元素D.磷元素

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化

C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

A. A B. B C. C D. D

A. b、d的二氯代物均只有三种 B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C. d是烷烃，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面

A. “两水”都能与SO2反应 B. “两水”中都存在可逆反应

C. “两水”都有刺激性气 味 D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

A.纤维素和脱氧核糖B.ATP和核糖

C.胆固醇和叶绿素D.血红蛋白和过氧化氢酶

回答下列问题：

(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。

(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。

(4)画出T原子的结构示意图：____________。

(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。