A. 五星烷与乙烷互为同系物 B. 五星烷的化学式为C15H20

C. 五星烷的分子中含有7个五元环 D. 五星烷的一氯代物有3种

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

(1)上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是__________。

(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。

【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。

(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．

(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。

Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。

②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。

(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。

(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。

(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

(1)正极材料为______，电池工作时SO42-向______移动（填Zn或Cu）。

(2)正极电极反应式为_______。

(3)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为____，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________（忽略溶液体积的变化）。

下列有关该化合物的说法中正确的是（ ）

A. 分子式为C12H8O2Cl4

B. 是一种可溶于水的气体

C. 是最危险的致癌物之一

D. 是一种多卤代烃

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂

【题目】配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是( )

A. 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞口容器称量NaOH且时间过长

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C. 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化