反应aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）从大到小排列次序为；
（3）B的平衡转化率α_I（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．

对于可逆反应：mA（g）+nB（？）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p₁，p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是：（　　）

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）

硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L．

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯．
（1）完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
 C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+
（2）反应的氧化剂是，被还原的元素名称是；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性
（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO₂气体，则转移的电子数是．

实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（注：不考虑导管被堵塞）
A．CO₂（NaHCO₃溶液）/无色喷泉B．NH₃（H₂O含酚酞）/红色喷泉C．H₂S（CuSO₄溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO₃溶液）/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）．下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用二氧化锰（粉末）与浓盐酸制氯气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	SiO2（Al2O3）	NaOH溶液	过滤

A．①②B．①③C．只有③D．③④

某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%（质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol?L^-1的盐酸后，并用 2mol?L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（　　）

（2011?龙岩模拟）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（　　）

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）

（2011?巢湖一模）关于Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，下列说法不正确的是（　　）